硫酸铜与镁的反应会发生怎样的变化呢

想法很简单就是把镁条用细铜丝缠上（实验条件有限，细铜丝比较乱）然后泡在配出来的硫酸铜溶液中， 每天观察溶液颜色， 发现溶液颜色两天后变得很浅了，但是过了一个周末回来看溶液颜色变深了。   

结果实验的产率极低。

铜应该是不溶与酸更不溶于这些溶液的，是有什么可能的原因导致铜重新溶解到溶液中？

1、所有物质都是标准活度，比如离子浓度接近1mol/L，固体是纯物质，金属不能是合金

2、水溶液，不含有其它体系的东西

3、一步反应，没有中间体

在这样的情况下，还原势越高，就越不会反应。

所以只有把纯铜放在除净氧气的接近1mol/L硫酸铜溶液，在25度下平衡后测出的电位才是序列里所说的比氢高0.34V。

除此之外，电化学序列没多大的意义。现实中金属的活泼度有时会严重背离热力学的预测。比如铝和钛。

另外说说题主的那个实验，是怎么打破上面的3条假设的

标准浓度很难满足。如果铜离子浓度低了，根据能斯特方程是会拉低电位，理论上会低到氢还原以下的。按照热力学的推断，把纯铜放进只含0.5mol/L硫酸的溶液里是会发生反应的。

第二，溶液暴露在空气中，是溶解进氧气的。氧气的标准还原势有1.23V，非常高。有氧气存在，铜会被氧化。

第三，对铜没有多大的影响，但是其它有些金属会在表面形成氧化膜而钝化。美好的生活铸就于未来

明天化验,明天化验仪器,平顶山市明天化验仪器,平顶山市明天化验仪器有限公司